소금 대 나트륨 | 나트륨 대 염화나트륨 | 속성, 사용법

나트륨은 우리 몸의 중요한 요소입니다. 건강한 몸에 필요한 나트륨의 일일 복용량은 2,400 밀리그램입니다. 사람들은 식단에서 나트륨을 다른 형태로 섭취하며 주요 나트륨 공급원은 소금 또는 염화나트륨입니다.

나트륨

Na로 표시되는 나트륨은 원자 번호 11의 1 족 원소이다. 나트륨은 1 족 금속의 성질을 갖는다. 전자 구성은 1s2 2s2 2p6 3s1입니다. 그것은 3 초 이하의 궤도에 있고 +1 양이온을 생성하는 하나의 전자를 방출 할 수 있습니다. 나트륨의 전기 음성도는 매우 낮아서 전자를 더 높은 전기 음성 원자 (할로겐 등)에 공여함으로써 양이온을 형성 할 수 있습니다. 따라서 나트륨은 종종 이온 성 화합물을 만듭니다. 나트륨은 은빛 고체로 존재한다. 그러나 나트륨은 공기에 노출 될 때 산소와 매우 빠르게 반응하여 칙칙한 색으로 산화 피막을 만듭니다. 나트륨은 칼로자를 수있을 정도로 부드럽습니다. 자르면 산화층 형성으로 인해 은빛이 사라집니다. 나트륨의 밀도는 물의 밀도보다 낮으므로 격렬하게 반응하면서 물에 뜬다. 나트륨은 공중에서 화상을 입을 때 화려한 노란색 불꽃을냅니다. 나트륨은 삼투 균형을 유지하고 신경 충동 전달 등을위한 생활 시스템의 필수 요소입니다. 나트륨은 또한 다양한 다른 화학 물질, 유기 화합물 및 나트륨 증기 램프를 합성하는 데 사용됩니다.

소금

우리가 음식에 사용하는 소금이나 염화나트륨은 해수 (염수)에서 쉽게 생산할 수 있습니다. 세계 각지의 사람들이 매일 음식에 소금을 사용하기 때문에 대규모로 이루어집니다. 해수에는 고농도의 염화나트륨이 포함되어 있습니다. 따라서, 태양 에너지를 사용하여 물을 증발시켜 염화나트륨 결정을 생성하는 영역에 그것을 축적시킨다. 수증기는 여러 탱크에서 수행됩니다. 첫 번째 탱크에는 해수의 모래 또는 점토가 퇴적됩니다. 이 탱크의 짠 물은 다른 곳으로 보내집니다. 물이 증발함에 따라 황산 칼슘이 침착된다. 최종 탱크에는 소금이 침착되고 염화 마그네슘 및 황산 마그네슘과 같은 다른 불순물이 침전됩니다. 그런 다음이 소금은 작은 산으로 모여 일정 기간 동안 그곳에 머무를 수 있습니다. 이 기간 동안 다른 불순물이 용해 될 수 있으며 다소 순수한 소금을 얻을 수 있습니다. 소금은 또한 암염이라고도 불리는 광업 암염에서 얻습니다. 암염의 소금은 소금물에서 얻은 소금보다 약간 더 깨끗합니다. 암염은 수백만 년 전에 고대 해양을 증발시켜 얻은 NaCl 침전물입니다. 이와 같은 큰 침전물은 캐나다, 미국 및 중국 등에서 발견됩니다. 추출 된 소금은 다양한 방식으로 정제되어 소비에 적합하며이를 테이블 소금이라고합니다. 음식에 사용하는 것 외에 소금에는 다른 많은 용도가 있습니다. 예를 들어, 화학 산업에서 다양한 목적으로 그리고 염화물 공급원으로 사용됩니다. 또한, 각질 제거제로서 화장품에 사용된다.